В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 15% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления
метана массой 16 г до углекислого газа и воды.
В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.
Реакция разложения озона
а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 15% от 1 моль: 0,5у · 100/2 = 15, 25у = 15, у = 0,6 моль озона и 2 − 0,6 = 1,4 моль кислорода.
Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 16г метана
и 
= 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (1,4 + 0,6 · 1,5) · 22,4 = 51,52. Тогда x(смеси) = 44,8 · 44,8/51,52
Ответ: 39.